2014年11月12日在北京发布了《中美气候变化联合声明》，碳捕获和封存技术成为了一个热点环境问题．

（1）燃烧前捕获是其中方法之一，以CH₄燃烧为例，涉及反应如下：

①CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=﹣206.2KJ•mol^﹣1

②CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）△H=+2.8KJ•mol^﹣1

则CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H={#blank#}1{#/blank#} ．

（2）某研究小组在实验室测得海水中CO₃^2﹣ 浓度与模拟空气中CO₂浓度的关系曲线如图1．根据曲线的变化．可归纳出曲线变化的规律：{#blank#}2{#/blank#} ．其它条件相同时，温度越高，海水中CO₃^2﹣浓度越小，请在图中补充温度为T₂时的曲线（T₁＜T₂）．

（3）250℃时，以Ni合金为催化剂，向1L容器中通入3molCO₂、3molCH₄ ． 发生反应：CO₂（g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）．反应达到平衡时CO₂的体积分数为10%，求该温度下该反应的平衡常数K= {#blank#}3{#/blank#} ．

（4）高温电解技术可将释放的CO₂转化为具有工业利用价值的产品．反应方程式为CO₂+H₂OCO+H₂+O₂ ， 其工作原理示意图如图2，电极b上放出的气体X为{#blank#}4{#/blank#} ，电极b连接Y为电源的{#blank#}5{#/blank#} 极（填正、负）．

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH＝－a kJ·mol^－1  ①

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－b kJ·mol^－1  ②

H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g) ΔH＝－c kJ·mol^－1  ③