平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）．某课题以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵：己知： I．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式； II．CeO2不溶于稀硫酸；利用有机溶剂可分离稀土元素如Ce等化合物．请按要求回答下列问题：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）．某课题以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）₄和硫酸铁铵：

已知：

I．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存在形式；

II．CeO₂不溶于稀硫酸；利用有机溶剂可分离稀土元素如Ce等化合物．

请按要求回答下列问题：

（1）Ce的原子序数为58，它位于元素周期表中第1周期．

【答案】

（2）步骤①、⑥反应的化学方程式分别为1、2．

【答案】

（3）检验滤渣B洗涤干净的方法是1．

【答案】

（4）步骤③的离子方程式为1．

【答案】

（5）操作X名称为1．

【答案】

（6）在滤液B中加过量铁粉于50℃水浴中加热充分反应后趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集得产品绿矾．步骤②中的硫酸溶液过稀会导致1；静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是2．

【答案】

（7）取2.08g产品Ce（OH）₄加过量稀硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO₄溶液滴定至终点共消耗90.00mL，则产品中Ce（OH）₄的质量分数为1．

【答案】

【考点】

【解析】

组卷次数：18次 +选题

举一反三

下列说法正确的是

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg

④从分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg

请回容以下问题：

已知金属离子完全沉淀时的pH值如下：Fe³⁺：3.5；Fe²⁺：9.5；Mn²⁺：10.8；Mg²⁺：11.6。

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