稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．

铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl₃易发生水解．

（1）无水CeCl₃可用加热CeCl₃•6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备．其中NH₄Cl的作用是{#blank#}1{#/blank#} 

（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂ ， 调节pH≈3，

Ce³⁺通过下列反应形成Ce（OH）₄沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：{#blank#}2{#/blank#} Ce³⁺+{#blank#}3{#/blank#} H₂O₂+{#blank#}4{#/blank#} H₂O→{#blank#}5{#/blank#} Ce（OH）₄↓+{#blank#}6{#/blank#} 

（3）在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.2mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．

请回答下列问题：

与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②{#blank#}7{#/blank#} ；{#blank#}8{#/blank#} ； ③ {#blank#}9{#/blank#} 实验②平衡时B的转化率为{#blank#}10{#/blank#} 该反应是{#blank#}11{#/blank#} 热反应，判断其理由是{#blank#}12{#/blank#} ；

该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：v_B={#blank#}13{#/blank#} 

①单位时间内消耗n mol O₂的同时，生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂的同时，消耗2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的颜色不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

主反应：CH₃COOCH₃(g)＋2H₂(g) C₂H₅OH(g)＋CH₃OH(g)    ΔH₁=-23.61kJ•mol^-1

副反应：CH₃COOCH₃(g)＋C₂H₅OH(g) CH₃COOC₂H₅(g)＋CH₃OH(g)   ΔH₂=0.99kJ•mol^-1

在催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）

化学吸附：H₂→2H*

表面反应：CH₃COOCH₃+4H*→CH₃CH₂OH*+CH₃OH*

化学脱附：CH₃CH₂OH*→CH₃CH₂OHCH₃OH*→CH₃OH

已知：化学吸附的活化能大，决定主反应的反应速率。