对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是( )

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

人教版化学高二选修2第一单元课题2人工固氮技术——合成氨同步练习

对于可逆反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是(　　)

A、达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等 B、恒温恒压时达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时减小 C、达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以反应向逆反应的方向移动 D、加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率

举一反三

在500℃、2×10⁷ Pa和催化剂条件下合成氨工业的核心反应是：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=QkJ•mol^﹣¹ ．反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：

100mL浓度为2mol•L^﹣¹的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H₂的总量，可采用的方法有（）

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）

①NaOH固体 ②H₂O ③NH₄Cl固体 ④CH₃COONa固体 ⑤NaNO₃固体 ⑥KCl溶液．

工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述中正确的是（）

25 ℃时，在含有Pb²^＋、Sn²^＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb²^＋(aq) $\text{[math]}$ Sn²^＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb²^＋)和c(Sn²^＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（）

一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度T/K	700	700	800
反应物投入量	2 mol SO₂、 1 mol O₂	4 mol SO₃	2 mol SO₂、 1 mol O₂
平衡v_正(SO₂)/mol·L^－¹·s^－¹	v₁	v₂	v₃
平衡c(SO₃)/mol·L^－¹	c₁	c₂	c₃
平衡体系总压强p/Pa	p₁	p₂	p₃
物质的平衡转化率α	α₁(SO₂)	α₂(SO₃)	α₃(SO₂)
平衡常数K	K₁	K₂	K₃

下列说法正确的是（）

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