在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：①C＋H2O(g) CO＋H2；②CO＋H2O(g) CO2＋H2；

题型：综合题题类：常考题难易度：容易

人教版化学高二选修2第一单元课题2人工固氮技术——合成氨同步练习

在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：

①C＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO＋H₂；

②CO＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂＋H₂；

（1）、已知CO(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ/mol；

H₂(g)＋1/2 O₂(g)=H₂O(g)；ΔH＝－285.8 kJ/mol；写出上述CO与H₂O(g)反应的热化学方程式：

（2）、从反应混合物中分离出H₂的方法通常是以碱液洗气，根据该工业生产的实际分析，最好选用下列哪种溶液作为吸收剂？，理由是。

A．氢氧化钠溶液

B．氨水

C．石灰水或石灰乳

（3）、在实验室模拟上述反应②，830 ℃时在1 L的容器中装入CO和H₂O(g)各2 mol使之反应，达到平衡时测得容器中CO₂的浓度为1 mol/L，计算830 ℃时该反应的平衡常数。

举一反三

已知下面在298K时的热化学方程式：

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） △H=﹣571.6kJ•mol^﹣¹

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l） △H=﹣890.3kJ•mol^﹣¹

C（s）+O₂（g）=CO₂（g） △H=﹣393.5kJ•mol^﹣¹

根据上面的热化学方程式完成下列问题：

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