【提出问题】；汗水中产生咸味的物质是什么？

【假设与猜想】：根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是{#blank#}1{#/blank#}．

【查阅资料】：用铂丝蘸取少许含有钠元素的溶液（或物质）在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰．

【制订计划】：为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子{#blank#}2{#/blank#}（填写离子符号），二是要证明汗水溶液中有阳离子{#blank#}3{#/blank#}（填写离子符号）．

【进行实验】：

证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加{#blank#}4{#/blank#}溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生．

证明阳离子的实验：{#blank#}5{#/blank#}．

【结论】：经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质．

【分析与交流】：上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式为：{#blank#}6{#/blank#}，该反应属于复分解反应．

部分碱、酸、盐的溶解性表（20℃）

说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“徽”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“﹣”表示那种物质不存在或遇到水就分解了．

（提出问题）学完完全燃烧与不完全燃烧后，知道碳在质量不同的氧气中燃烧可以生成二氧化碳或一氧化碳，那过量的炭粉与氧化铁反应后的气体产物有哪些可能呢？

（提出假设）假设1：只有二氧化碳；

假设2：{#blank#}1{#/blank#}；

假设3：二氧化碳和一氧化碳的混合气体。

（设计方案）如图1所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

（查阅资料）氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵（NH₄Cl）溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）溶液混合加热反应制得氮气，同时生成氯化钠和一种常见的液体。请写出该反应的化学方程式：{#blank#}2{#/blank#}。

（实验操作及实验现象）

①按上图连接装置（未装药品），并检查装置的气密性，方法是先夹紧弹簧夹，在右侧导管处连接一注射器，将注射器活塞往里推一段距离，松手后观察到{#blank#}3{#/blank#}现象，说明装置气密性良好。

②称取3.20g氧化铁和2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

③加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气，目的是{#blank#}4{#/blank#}。

④停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊，该现象说明{#blank#}5{#/blank#}。

⑤待反应结束，应先{#blank#}6{#/blank#}，再{#blank#}7{#/blank#}（填“熄灭酒精喷灯”或“打开弹簧夹、继续通氮气”），冷却至室温后停止通入氮气，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。（已知氧化铁被完全还原成铁单质）。

（数据处理）经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，生成的气体中碳元素与氧元素的质量比为{#blank#}8{#/blank#}。

（得出结论）根据数据处理结果判断，得出假设{#blank#}9{#/blank#}成立。

（实验反思）有同学认为也可以将图1中虚线内B装置换成图2装置，图2装置中你认为最为合理的是{#blank#}10{#/blank#}。