- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

浙江省金丽衢十二校2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷

已知A、B、D、E、G、H、J都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的最高正价与最低负价代数和为2，D是非金属性最强的元素，D、H同主族，E是同周期元素中离子半径最小的元素，G元素的最高价含氧酸为二元强酸，J是第Ⅷ族元素，是生活中最常用的金属元素。请回答：

（1）、阴离子GAB^-与CO₂结构相似，GAB^-的电子式为。

（2）、D的氢化物水溶液中存在的氢键有种，画出其中一种。(用“…"表示氢键，用短线表示共价键)

（3）、检验J³⁺的离子方程式为。

（4）、H与E能形成化合物乙。在1.01×10⁵Pa、T₁℃时，气体摩尔体积为53.4L·mol^-1 ，实验测得乙的气态密度为5.00g·L^-1 ，则此时乙的化学式为。

举一反三

能说明非金属性Cl＞S的是（）

①达到稳定结构时，氯原子只需要1个电子，而硫原子需要2个电子

②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强③还原性S²^﹣＞Cl^﹣

④稳定性HCl＞H₂S⑤酸性HCl＞H₂S⑥H₂S+Cl₂=S↓+2HCl

⑦2Fe+3Cl₂ $\text{[math]}$ 2FeCl₃Fe+S $\text{[math]}$ FeS