在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）  Fe（s）+CO₂（g）△H=a kJ/mol（a>0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是   （   ）

对于在恒容密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，能说明反应已达到平衡状态的是：（   ） 

①A、B、C的百分含量相等；

②单位时间，消耗a mol B，同时生成2a mol C；

③单位时间，消耗a mol A，同时生成0.5a mol B；

④外界条件不变时，物质总质量不随时间改变；

⑤外界条件不变时，气体总分子数不再变化；

⑥A、B、C分子数之比为2：1：2．

二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．

（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO₂和3mol H₂ ， 发生的反应为：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣a kJ•mol^﹣1（a＞0），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

①能说明该反应已达平衡状态的是{#blank#}1{#/blank#} ．

A．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1.2mol H₂ ， 同时生成0.4mol H₂O

D．反应中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变

②下列措施中能使增大的是{#blank#}2{#/blank#}  （选填编号）．

A．升高温度      B．恒温恒容下充入He（g）

C．将H₂O（g）从体系中分离     D．恒温恒容再充入2mol CO₂和3mol H₂

③计算该温度下此反应的平衡常数K={#blank#}3{#/blank#} ．若改变条件{#blank#}4{#/blank#} （填选项），可使K=1．

A．增大压强   B．增大反应物浓度  C．降低温度  D．升高温度  E．加入催化剂

（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示．

①M区发生反应的电极反应式为{#blank#}5{#/blank#} 　．

②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为：　{#blank#}6{#/blank#} 　．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为{#blank#}7{#/blank#} （忽略溶液体积变化）．

（3）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：

已知：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣a kJ•mol^﹣1；

CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H=﹣b kJ•mol^﹣1；

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=﹣c kJ•mol^﹣1；

H₂O（g）=H₂O（l）△H=﹣d kJ•mol^﹣1 ，

则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为：　{#blank#}8{#/blank#} ．