（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液

（2）容量瓶上需标有以下五项中的{#blank#}4{#/blank#} 　

①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线

（3）配制时，其正确的操作顺序是　{#blank#}5{#/blank#} （字母表示，每个字母只能用一次）

A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处

（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是{#blank#}6{#/blank#} ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为{#blank#}7{#/blank#} 

（5）下列配制的溶液浓度偏小的是{#blank#}8{#/blank#} 　

A、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面

B、加蒸馏水时不慎超过了刻度线、

C、定容时俯视刻度线

D、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水。

实验室用98.0%的密度为1.84g/mL，浓H₂SO₄来配置100mL 1.00mol/L H₂SO₄ ． 某学生操作步骤如下：

A、计算需量取该种浓硫酸的体积；

B、检查容量瓶是否漏水；

C、量取浓硫酸；

D、将量取的浓硫酸转移进烧杯中，然后沿烧杯壁缓缓将少量水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，再立即将溶解好的稀硫酸转移到容量瓶中；

E、洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移至容量瓶；

F、将蒸馏水注入容量瓶，至液面接近表现2～3cm时，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相平；盖紧瓶盖，反复颠倒，摇匀溶液；

G、将配好的溶液转移至事先贴好标签的试剂瓶中．

请回答下列问题：

已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺ ， 其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

回答下列问题：