题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
（1）需量取浓硫酸的体积为 mL．
（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③溶解 ④颠倒摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为 ，本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有 ．
（3）在配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是 ，无影响的是 （填序号）．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒；
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
④定容时俯视刻度线；
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容；
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
编号 | 实验目的 | 实验过程 |
A | 配制0.1mol/L的FeCl3溶液 | 称取16.25 gFeCl3固体加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容 |
B | 探究H2O2的氧化性 | 向盛有2mL酸性KMnO4溶液的试管中滴入H2O2的溶液，观察溶液颜色变化 |
C | 制备纯净的SO2 | 向Na2SO3中加入浓硝酸，产生的气体通过浓硫酸 |
D | 制备Fe(OH)3胶体 | 将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色 |
试题篮
