- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

贵州省凯里市第一中学2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I⁻)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ．准备标准溶液

a．准确称取AgNO₃基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L⁻¹ NH₄SCN标准溶液，备用。

Ⅱ．滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹ AgNO₃溶液（过量），使I⁻完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH₄Fe(SO₄)₂溶液作指示剂。

d．用0.1000 mol·L⁻¹NH₄SCN溶液滴定过量的Ag⁺ ，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

实验序号	1	2	3
消耗NH₄SCN标准溶液体积/mL	10.24	10.02	9.98

f．数据处理。

回答下列问题：

（1）、将称得的AgNO₃配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。

（2）、AgNO₃标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是。

（3）、滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是。

（4）、b和c两步操作是否可以颠倒，说明理由。

（5）、所消耗的NH₄SCN标准溶液平均体积为mL，测得c(I⁻)= mol·L⁻¹。

（6）、在滴定管中装入NH₄SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为。

（7）、判断下列操作对c(I⁻)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制AgNO₃标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果。

举一反三

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．

②D的焰色反应呈黄色．

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．

回答下列问题：

选项	操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入HNO₃ ，充分反应后，滴加KSCN溶液	溶液未呈红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe³⁺
B	将足量盐酸加入到碳酸钠溶液中	有气体生成	氯的非金属性强于碳，故盐醋酸性强于碳酸
C	向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸变蓝	该溶液中存在NH₄⁺
D	向紫色石蕊试液中通入Cl₂	溶液先变红后褪色	Cl₂有漂白性

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