试题

试题 试卷

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题型:实验探究题 题类:常考题 难易度:普通

天津市武清区2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

NaOH和盐酸都是中学化学常见的试剂。
(1)、Ⅰ.某同学用0.200 0 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液浓度

将5.0 g烧碱样品(杂质不与酸反应)配成250 mL待测液,取10.00 mL待测液,如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL。

(2)、由下表数据得出NaOH的百分含量是

滴定次数

待测NaOH溶液体积(mL)

标准盐酸体积

滴定前的刻度(mL)

滴定后的刻度(mL)

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

(3)、Ⅱ.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时,进行如下实验:

①可将2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成 CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2 , 还原产物为Mn2+

③终点时用去20 mL 1.0×10﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式

(4)、滴定时,将KMnO4溶液装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(5)、判断滴定终点的方法是
(6)、误差分析:(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗,则测量结果

②滴定前后读数都正确,但滴定前有气泡,而滴定后气泡消失,则测量结果

(7)、计算:血液中含钙离子的浓度为mol/L。
(8)、Ⅲ.50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列问题:

从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃用品是。如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(9)、已知盐酸和NaOH稀溶液发生中和反应生成0.1 mol H2O时,放出5.73 kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:
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