我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下．请你回答其中的有关问题：
（1）做出假设：                                ；
（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验装置和药品如图：

（3）查阅资料：该实验小组需要掌握的资料内容中包括：①二氧化硫易溶于水，②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，③SO₂不与浓硫酸反应，④二氧化硫有毒，能与氢氧化钠溶液反应。
（4）实验：
①实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明                    ；
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，此现象说明                            ， 当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红．此现象说明                       。

（5）结论：原假设          （填“成立”或“不成立”）

在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是 Cu(OH)₂ ， 蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究。

【查阅资料】Ⅰ. Cu(OH)₂ 在室温下稳定，70℃﹣80℃时可分解生成 CuO 和水

Ⅱ. 酮酸钠[Na₂Cu(OH)₄]溶于水，溶液呈亮蓝色

【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是 Cu(OH)₂ 发生了分解。其他同学一致否定 了他的猜测，理由是 同学们交流讨论后，提出以下两种猜想。 猜想一：少许 Cu(OH)₂ 可溶于足量水中。

猜想二：Cu(OH)₂ 可在足量 NaOH 浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色

【查阅资料】氢化镁可用氯气与纳米级镁粉加热制得。氢化镁遇水反应生成氢氧化镁[Mg(OH)₂和氢气，并放出热量。常温下镁不与水反应，标准状况下氢气的密度为0.09/L。

【实验步骤】①先连接装置，再……：

②装入药品，打开分液漏斗活塞向装置中通入氢气，D处收集的气体验纯后，给C装置加热。继续通入平稳的氢气流。

③实验结束时，先停止加热，等装置冷却到室温停止通入氢气。……

回答下列问题：

【问题一】镁条与碳酸钠溶液反应产生的气体是什么？

【作出猜想】猜想1：可能是二氧化碳；

猜想2：可能是氢气。

【问题二】镁条与碳酸钠溶液反应产生的白色不溶物是什么？

【查阅资料】①Mg(OH)₂难溶于水，MgCO₃微溶于水，它们受热都会分解成两种氧化物；

②白色的无水硫酸铜遇水变蓝色。

【作出猜想】甲同学猜想：是Mg(OH)₂；

乙同学猜想：是MgCO₃；

丙同学猜想：是Mg(OH)₂和MgCO₃的混合物。

【进行实验】取白色不溶物放入试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，得出甲同学的猜想不正确。小明通过进一步的实验得出丙同学的猜想正确。他的实验操作及现象是{#blank#}1{#/blank#}。

【问题三】镁条与碳酸钠溶液反应快速产生大量气泡的原因是什么？

【查阅资料】Na₂CO₃溶液中除Na+、 外，还有OH^－；镁条与水能缓慢反应生成H₂。

【作出猜想】可能是Na+、 、OH^－中的某一种离子促进了镁与水的反应。

【进行实验】按如图所示方案进行实验。发现只有A中产生气泡较快，而B、C中产生气泡很缓慢。

⑴该实验说明是{#blank#}2{#/blank#}促进了镁与水的反应。

⑵C实验的作用是{#blank#}3{#/blank#}。

⑶试剂X是{#blank#}4{#/blank#}。