已知：CH₄(g)+4NO₂(g) 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    △H=－574kJ·mol^－1

2NO₂(g)+N₂(g) 4NO(g)   △H=+293kJ·mol^－1

则反应CH₄(g)+4NO(g) 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)的△H=kJ·mol^－1

其中NO₂二聚为N₂O₄的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t=∞时，NO(g)完全反应]。

①NO(g)与O₂(g)合成的反应速率v=4.2×10^－2×p²(NO)×p(O₂)(kPa·min^－1)，t=52min时，测得体系中p(O₂)=11.4kPa，则此时的p(NO)=kPa， v=kPa·min^－1(计算结果保留1位小数)。

②若升高反应温度至900℃，则NO(g)与O₂(g)完全反应后体系压强p_∞(900℃)(填“大于”等于”或“小于”)22.3kPa，原因是。

③800℃时，反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)的平衡常数K_p=kPa(K_p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留2位小数)。

第一步：2NO(g) N₂O₂(g)   快速平衡

第二步：N₂O₂+O₂(g)→2NO₂(g)   慢反应

下列表述正确的是___________(填标号)。