题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
安徽省黄山市2018-2019学年高三上学期理综-化学一模考试试卷
工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N2 和 H2 通入到体积为0.5L的恒容容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示：
10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）=。
A.加了催化剂 B．升高温度 C．增加NH3的物质的量
D.压缩体积 E.分离出氨气
在25℃、101KPa时，N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H1= -92.4kJ/mol.
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= -571.6 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= +180kJ/mol
则NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式。
4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H＜0，相关数据如下：
| 0min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
| c(NO2) /mol·L-1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
| c(N2) /mol·L-1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①计算此温度下的化学平衡常数K=，
②实验室模拟电解法吸收NOx装置如图，（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验（a<b），电解时NO2发生反应的电极反应式：。
试题篮
