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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

广东省东莞高级中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

（1）、i.可逆反应 A(g)+B(g) ⇌ C(g)+D(g)。下列依据能判断该反应达到平衡的是_______________。

A、压强不随时间改变 B、气体的密度不随时间改变 C、c(A)不随时间改变 D、单位时间里生成 C 和 D 的物质的量相等

（2）、ii.“碘钟”实验中，3I^-+ $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ +2 $\text{[math]}$ 的反应速率可以用 $\text{[math]}$ 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间 t 来度量，t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在 20℃进行实验，得到的数据如下表:

实验编号	①	②	③	④	⑤
c(I^-)/mol·L^-1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c( $\text{[math]}$ )/mol·L^-1	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t₁

回答下列问题:

该实验的目的是。

（3）、显色时间 t₁= 。

（4）、温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在 40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间 t₂ 的范围为________________(填字母).

A、＜22.0 s B、22.0 s ~ 44.0s C、＞44.0s D、数据不足，无法判断

（5）、通过分析比较上表数据，得到的结论是。

举一反三

在密闭容器中发生反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g），0～5min内H₂的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内

用HI表示的平均反应速率为（）

制造硫酸的工艺流程反应其中之一是2SO₂（g）+O₂（g）←→2SO₃（g）+190kJ．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是（）

甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）；△H＞0

CO₂的转化一直是全球研究的热点，其中将CO₂和H₂合成甲醇及甲醚(CH₃OCH₃)具备相对成熟的技术。工业生产中，有以下相关反应（热效应都是在25℃，1.01×10⁵Pa下测定）：

①CO₂(g) + 3H₂(g) ⇌ CH₃OH(l) + H₂O(l) △H₁ = -49.01KJ/mol

②2 CH₃OH(l) ⇌ CH₃OCH₃(g) + H₂O(l) △H₂ = -24.52KJ/mol

③CO(g) + H₂O(l) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) △H₃ = -41.17KJ/mol

工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g)，下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（）

在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+I₂(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）

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