工业生产硝酸铵的流程如图1所示：

（1）Ⅱ中，NH₃和O₂在催化剂作用下反应，其化学方程式为{#blank#}1{#/blank#} 

（2）工业上以NH₃、CO₂为原料生产尿素，该反应实际分两步进行：

第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）═H₂NCOONH₄（g）△H=﹣272kJ•mol^﹣1

第二步：H₂NCOONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+138kJ•mol^﹣1

写出工业上以NH₃、CO₂为原料合成尿素的热化学方程式{#blank#}2{#/blank#} 

（3）工业上电解NO制备NH₄NO₃ ， 其工作原理如图2所示，电解时阳极的电极反应式为{#blank#}3{#/blank#} 为使电解产物全部转化为NH₄NO₃ ， 需补充物质A，A是{#blank#}4{#/blank#} 

（4）已知N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，

当反应器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线如图3．

①曲线a对应的温度是{#blank#}5{#/blank#} 

②上图中P、M、Q三点对应的平衡常数K的大关系为{#blank#}6{#/blank#} 

③若N点时c（NH₃）=0.2mol．L^﹣l ，

则K_（N）={#blank#}7{#/blank#} （保留两位有效数字）。