题型：单选题 题类：常考题 难易度：普通
河南省漯河市高级中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷
zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A，B，C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ） 
zC(g)的ΔH<0，且a＝2
C、200℃时，向容器中加入2molA 和1molB，达到平街时C的体积分数大于0.25
D、当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正反应速率均增大，逆反应速率减小
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)
相关反应数据如下：
| 容器 | 容器类型 | 起始温度/ | 起始物质的量/mol | 平衡时H2物质的量/mol | |||
| CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
| Ⅰ | 恒温恒容 | 800 | 1.2 | 0.6 | 0 | 0 | 0.4 |
| Ⅱ | 恒温恒容 | 900 | 0.7 | 0.1 | 0.5 | 0.5 | |
| Ⅲ | 绝热恒容 | 800 | 0 | 0 | 1.2 | 0.8 | |
下列说法正确的是（）
实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+
(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为{#blank#}1{#/blank#}。
(2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请填写实验万案：
实验方案 | 现象 | 结论 |
步骤1：取4mL①{#blank#}2{#/blank#} mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 产生白色沉淀 | CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀 |
步骤2：取4mL②{#blank#}3{#/blank#}mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 无明显现象 |
查阅资料：
已知①SCN-的化学性质与I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+与SCN-反应的离子方程式为③{#blank#}4{#/blank#}。
实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+
实验方案 | 现象 |
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸 | 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色 |
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)
(3)用离子方程式解释NO产生的原因{#blank#}5{#/blank#}。
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应
①反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明{#blank#}6{#/blank#}。
②请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因{#blank#}7{#/blank#}。
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