试题

试题 试卷

logo

题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

山东省烟台市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

磷酸铁锂电池是新型的绿色能源电池,其简化的生产工艺流程如下。

(1)、反应釜中反应的化学方程式为,该反应体现出非金属性关系:PC(填“>”或“<”)。
(2)、室温下,LiH2PO4溶液的pH随c(H2PO4-)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4-的分布分数 随pH的变化如图2所示[ (含P元素的粒子)]。

①由图1知,低浓度时LiH2PO4溶液的pH小于7,且随着c初始(H2PO4-)的增大而减小,其合理的解释为

②综合上图分析,若用浓度大于1mol/L的H3PO4溶液溶解Li2CO3 , 要使反应釜中的H3PO4几乎全部转化成LiH2PO4 , 反应釜中需要控制溶液的pH=

(3)、磷酸铁锂电池总反应为:LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6 , 电池中的固体电解质可传导Li+。充电时,Li+移向(填“阳极”或“阴极”);放电时,正极反应式为
(4)、磷酸铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定:称取1.60g试样用盐酸溶解,在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液,再加入HgCl2饱和溶液,用二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.030mol/L重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色,消耗重铬酸钾溶液50.00mL。

已知:2Fe3++Sn2++6Cl-=SnCl62-+2Fe2+

4Cl-+Sn2++2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2

6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

①实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是

②铁的百分含量Fe(%)=

举一反三
返回首页

试题篮