题型:综合题 题类:模拟题 难易度:普通
2016年高考化学押题卷
电离能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
A通常显价,B元素的核外电子排布式为。
共价键 | C-C | C-N | C-S |
键能/ kJ·mol-1 | 347 | 305 | 259 |
实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构
与NaCl晶体结构相似(如下图所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有个。
某配合物的分子结构如下图所示,其分子内不含有 (填序号)。
选项 | 说法1 | 说法2 | 判断 |
A | Na+、Mg2+、O2﹣、F﹣中离子半径最大的是O2﹣ | I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强 | 说法1说法2均正确 |
B | P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强 | 热稳定性:HCl>HI | 说法1说法2均正确 |
C | 原子半径:Na>Mg | 酸性:H2SO3>H2SO4 | 说法1说法2均错误 |
D | 同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大 | 同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 | 说法1错误说法2正确 |
试题篮