Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于表：元素 Mn Fe 电离能 /kJ•mol﹣1 I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

晶胞的计算c

Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于表：

回答下列问题：

（1）、Mn元素价电子层的电子排布式为，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是；

（2）、Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是；

②六氰合亚铁离子（Fe（CN）₆⁴^﹣）中的配体CN^﹣中C原子的杂化轨道类型是，写出一种与CN^﹣互为等电子体的单质分子的路易斯结构式；

（3）、三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮

等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为；

（4）、金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为．

举一反三

某化合物由阳离子[（CH₃）₄ N]⁺和阴离子A按个数比4：1组成，阴离子A的结构如图所示：

（1）S原子以　 {#blank#}1{#/blank#}　杂化轨道与Ge结合．

（2）阴离子A的化学式为 {#blank#}2{#/blank#}

	I₁	I₂	I₃	I₄	……
R	740	1 500	7 700	10 500	……

下列关于元素R的判断中一定正确的是（）

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