- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：困难

安徽省黄山市2018-2019学年高考化学二模考试试卷

深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题：

（1）、在恒温、恒容密闭容器中加入H₂C₂O₄ ，发生反应：H₂C₂O₄(s) $\text{[math]}$ CO₂(g)+CO(g)+H₂O(g)，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是________。

A、压强不再变化 B、CO₂(g)的体积分数保持不变 C、混合气体的密度不再变化 D、混合气体的平均摩尔质量保持不变

（2）、工业上可以通过反应CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)制备甲醇。在一容积可变容器中充入2molCO和4molH₂ ， CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化关系如图所示。该反应的∆H0(填“>”、“<”或“＝”)，比较A点时用CO表示的正反应速率与B点时用CH₃OH表示的逆反应速率的大小v_正(CO)v_逆(CH₃OH)(填“>”、“<”或“＝”)。若在压强p₁下达到化学平衡状态A时，容器的体积为10L。如果反应开始时仍充入2molCO和4molH₂ ，则在压强p₂下达到平衡状态B时容器的体积V(B)=L。

（3）、从平衡移动的角度分析AlCl₃溶液可以溶解CaCO₃固体的原因是

（4）、常温下，测得某CaCO₃的饱和溶液pH=10.0，忽略CO₃²^－的第二步水解，计算K_sp(CaCO₃)=(保留三位有效数字)(已知：K_a₁(H₂CO₃)=4.4×10^-7K_a₂(H₂CO₃)=4.7×10^-11)

（5）、有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na⁺的物质的量保持不变，并且用含Na⁺的导电固体作为电解质，已知该电池的正极反应式为2Na⁺+FeS+2e^-=Na₂S+Fe，则放电时负极反应式为。该电池充电时，当转移2mol电子时，阳极质量的变化量为g。

举一反三

在相同条件下，等质量的O₃和O₂一定相同的是( )

如图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则可向容器中加入的物质是（）

46g NO₂和N₂O₄的混合气体其分子数最多接近{#blank#}1{#/blank#}，氧原子数目为{#blank#}2{#/blank#}．

用如图装置进行实验(A为电流计)：

观察到现象：

装置图1：Cu电极上产生大量的无色气泡

装置图2：Cu电极上无气泡产生，而Cr电极上产生大量气泡

则下列说法正确的是（）

某兴趣小组设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。

某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用，进行了一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、C(石墨)	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	氢氧化钠溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	浓硝酸	偏向Al

下列说法错误的是（）

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