- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：困难

安徽省蚌埠市2018-2019学年高考化学一模考试试卷

二甲醚不仅是重要的化工原料，而且还是性能优良的能源和车用燃料。

（1）、现代工业上可通过煤化工的产物CO和H₂来合成二甲醚，其主要反应为：

（ⅰ）CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H= －90.1kJ·mol^－¹

（ⅱ）2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H= －24.5kJ·mol^－¹

写出CO和H₂来直接合成二甲醚的热化学方程式。

（2）、温度T时，在容积为2.00L的某密闭容器中进行上述反应（ⅰ），反应过程中相关数据如图1所示。

①下列说法能表明反应已达到平衡状态的是。

a.容器中气体的压强不再变化

b.混合气体的密度不再变化

c.混合气体的平均相对分子质量不再变化

d.2υ_正(H₂)=υ_逆(CH₃OH)

②该化学反应0~10min的平均速率υ(H₂)=。

③其他条件不变时，15mim时再向容器中加入等物质的量的CO和H₂ ，则H₂的转化率（填增大、不变或减小）。

④对应气相反应，常用某组分（B）的平衡压强（p_B）代替某物质的量浓度（c_B）表示平衡常数（以K_p表示），其中，p_B=p_总×B的体积分数；若在T时平衡气体总压强为p_总，则该反应K_p=。

⑤图2表示氢气转化率随温度变化的趋势，请解释T₀后氢气转化率的变化原因。

（3）、二甲醚燃料电池的工作原理如图所示，则X电极的电极反应式为。用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加12.8g时，理论上消耗二甲醚的质量为g。（精确到0.01）

举一反三

二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．

（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO₂和3mol H₂ ，发生的反应为：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣a kJ•mol^﹣¹（a＞0），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

①能说明该反应已达平衡状态的是{#blank#}1{#/blank#} ．

A．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1.2mol H₂ ，同时生成0.4mol H₂O

D．反应中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变

②下列措施中能使 $\text{[math]}$ 增大的是{#blank#}2{#/blank#} （选填编号）．

A．升高温度 B．恒温恒容下充入He（g）

C．将H₂O（g）从体系中分离 D．恒温恒容再充入2mol CO₂和3mol H₂

③计算该温度下此反应的平衡常数K={#blank#}3{#/blank#} ．若改变条件{#blank#}4{#/blank#} （填选项），可使K=1．

A．增大压强 B．增大反应物浓度 C．降低温度 D．升高温度 E．加入催化剂

（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示．

①M区发生反应的电极反应式为{#blank#}5{#/blank#} 　．

②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为：　{#blank#}6{#/blank#} 　．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为{#blank#}7{#/blank#} （忽略溶液体积变化）．

（3）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：

已知：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣a kJ•mol^﹣¹；

CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H=﹣b kJ•mol^﹣¹；

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=﹣c kJ•mol^﹣¹；

H₂O（g）=H₂O（l）△H=﹣d kJ•mol^﹣¹ ，

则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为：　{#blank#}8{#/blank#} ．