（1）以CO和O₂为电极燃料，以KOH溶液为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应式{#blank#}1{#/blank#} 

（2）25℃时，1mol 石墨和1mol CO完全燃烧放出热量分别为393.5kJ、283.0kJ．请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式{#blank#}2{#/blank#} 

（3）25℃时，反应2CO₂（g）⇌2CO（g）+O₂（g）的平衡常数K=1.72×10^﹣46 ． 在一个体积可变的密闭容器中充入一定量CO₂、CO、O₂的混合气体，以下说法正确的是{#blank#}3{#/blank#} 

A．要使容器中的反应开始时向CO₂分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是＜1.72×10^﹣46

B．达平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，平衡均逆向移动

C．平衡常数K随温度的升高而增大

D．平衡常数K随压强的增大而减小

甲醇可作为燃料电池的原料．以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．

Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ•mol^﹣1

Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=﹣129.0kJ•mol^﹣1

（1）CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CH₃OH（g）和H₂（g）的热化学方程式为{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图1．

①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为{#blank#}2{#/blank#} ．

②100℃时反应I的平衡常数为{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的 ， 其他条件不变，对平衡体系产生的影响是{#blank#}4{#/blank#}  （填字母序号）．

A．c（H₂）减少  B．正反应速率加快，逆反应速率减慢   C．CH₃OH 的物质的量增加

D．重新平衡减小    E．平衡常数K增大

（4）写出甲醇﹣空气﹣KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：{#blank#}5{#/blank#} ．

（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺ ， 然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：

①写出阳极电极反应式{#blank#}6{#/blank#} ．

②写出除去甲醇的离子方程式{#blank#}7{#/blank#} ．