随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

用盖斯定律进行有关反应热的计算

随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视．

（1）、如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是 $\text{[math]}$ ．

（2）、把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁＜0 ①

途径II：先制成水煤气：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₂＞0 ②

再燃烧水煤气：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃＜0 ③

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₄＜0 ④

则途径I放出的热量（填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量；△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是．

（3）、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：

方法一 CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）方法二 CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）

在25℃、101kPa下，1 克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式．

（4）、金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO₂（金红石）+2C+2Cl₂ $\text{[math]}$ TiCl₄+2CO

已知：

C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣393.5kJ•mol^﹣¹

2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=﹣566kJ•mol^﹣¹

TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl（s）+O₂（g）△H=+141kJ•mol^﹣¹

则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=．

（5）、臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O₃（g）=3Ag₂O（s）△H=﹣235.8kJ•mol^﹣¹

已知：2Ag₂O（s）=4Ag（s）+O₂（g）△H=+62.2kJ•mol^﹣¹则O₃转化为O₂的热化学方程式为．

举一反三

①CH₄(g) + $\text{[math]}$ O₂(g)= CO (g)+ 2H₂O(g) $\text{[math]}$ H₁= a kJ·mol^－1

②CH₄ (g)+ 2O₂(g)= CO₂(g) + 2H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂= b kJ·mol^－1

③C (s)+ $\text{[math]}$ O₂ (g) = CO (g) $\text{[math]}$ H₃= c kJ·mol^－1

④H₂ (g)+ $\text{[math]}$ O₂ (g)=H₂O (l) $\text{[math]}$ H₄=d kJ·mol^－1

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