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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

吉林省实验中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

已知CH₄(g)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=－Q₁ ， 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；△H=－Q₂ ， 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ；△H=－Q₃ ，常温下取体积比为4：1的CH₄和H₂的混合气11.2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是（）

A、0.4Q₁+0.05Q₃ B、0.4Q₁+0.05Q₂ C、0.4Q₁+0.1Q₃ D、0.4Q₁+0.2Q₂

举一反三

（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，则乙硼烷的燃烧热的热化学方程式为　 {#blank#}1{#/blank#}

（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．某化学过程如图所示，△H₁、△H₂、△H₃三者之间的关系式为

{#blank#}2{#/blank#}

研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义

已知下列热化学方程式：

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ/mol

C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g ）△H=﹣2044.0kJ/mol

根据问题填空：

150℃时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变)中加入4LN₂和H₂的混合气体，在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计)，反应后恢复到原温度．平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。

已知：⑴Fe₂O₃(s) ＋ $\text{[math]}$ C(s)= $\text{[math]}$ CO₂(g)＋2Fe(s)　ΔH＝234.1 kJ/mol

⑵C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

则2Fe(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=Fe₂O₃(s) 的ΔH是 (　　)

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