C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=﹣2220kJ•mol﹣1

根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：

（1）H₂的燃烧热为{#blank#}1{#/blank#} ，C₃H₈的燃烧热为{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）1mol H₂和2mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）现有H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是{#blank#}4{#/blank#} ．

①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁=+180kJ•mol^﹣1

②N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H₂=﹣92.4kJ•mol^﹣1

③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃=﹣483.6kJ•mol^﹣1

下列说法正确的是（   ）

P₄(g)＋10Cl₂(g)=4PCl₅(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1 ，

P₄具有正四面体结构，PCl₅中P—Cl键的键能为c kJ·mol^－1 ， PCl₃中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol^－1。下列叙述正确的是(　　)

TiO₂(s) + 2Cl₂(g) = TiCl₄(l) + O₂(g)   △H = +140.5 kJ/mol

C(s,石墨) + 1/2O₂(g) = CO(g)         △H = -110.5 kJ/mol

则反应TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s,石墨) = TiCl₄(l) + 2CO(g) 的△H 是（   ）