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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

江西省南昌市第二中学2018-2019学年高三上学期化学第三次月考试卷

煤燃烧排放的烟气含有 SO₂和 NO_x ，形成酸雨、污染大气。

（1）、采用 NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有 SO₂和 NO 的烟气，写出 NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式.

（2）、NO₂与SO₂能发生反应：NO₂+SO₂ $\text{[math]}$ SO₃+NO，在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n₀(NO₂) ： n₀ (SO₂)] 进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO₂的平衡转化率[α(NO₂)]。部分实验结果如图所示：

①当容器内(填标号)不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。

a.气体的压强

b.气体的平均摩尔质量

c.气体的密度

d.NO₂的体积分数

e.气体的颜色

②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是。

③图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，试判断： TcTd(填“＞”、“=”或“＜”）。

（3）、已知：2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) △H=-113.0 kJ• mol^-1

2SO₂(g) + O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H=-196. 6 kJ• mol^-1

则 NO₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g) △H= .

举一反三

盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．

已知：H₂O（g）=H₂O（l）△H₁=﹣Q₁kJ•mol^﹣¹（Q₁＞0）

C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）△H₂=﹣Q₂kJ•mol^﹣¹（Q₂＞0）

C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=﹣Q₃kJ•mol^﹣¹（Q₃＞0）

若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（　　）

下列离子方程式书写正确的是（）

根据题意解答

我国是世界上最大的钨储藏国。金属钨可用于制造灯丝、超硬模具和光学仪器。在工业上常采用高温还原WO₃法制取金属钨。回答下列问题：

煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，燃煤产生C_xH_y、SO₂等大气污染物，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。回答下列问题：

150℃时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变)中加入4LN₂和H₂的混合气体，在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计)，反应后恢复到原温度．平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。

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