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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习

在一定条件下，RO $\text{[math]}$ 和F₂可发生如下反应：RO $\text{[math]}$ ＋F₂＋2OH^－===RO $\text{[math]}$ ＋2F^－＋H₂O，从而可知在RO $\text{[math]}$ 中，元素R的化合价是（　　）

A、＋4价 B、＋5价 C、＋6价 D、＋7价

举一反三

已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl₂；PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．现将a mol PbO₂加热分解，收集产生的O₂；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl₂ ．加热反应后所得固体中，Pb²⁺占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O₂和Cl₂的物质的量之和为y mol．

试回答下列问题：

将磁性氧化铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：3Fe₃O₄+28HNO₃=9Fe （NO₃）_x+NO↑+14H₂O．下列判断合理的是（）

100mL 某混合液中HNO₃的物质的量浓度为0.2mol/L，H₂SO₄ 的物质的量浓度为0.1mol/L，向其中加入1.92g Cu，微热，完全反应后溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为（）

已知氯酸钠（NaClO₃）与盐酸反应的化学方程式为：NaClO₃+6HCl=NaCl+3Cl₂↑+3H₂O，则氧化产物和还原产物的质量比为（　　）

已知反应：

①MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

②Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO₄^-+16H⁺+5Na₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O+10Na⁺.下列判断正确的是（）

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