已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2．加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol．试回...

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2016年浙江省宁波市镇海中学高考化学一模试卷

已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl₂；PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．现将a mol PbO₂加热分解，收集产生的O₂；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl₂ ．加热反应后所得固体中，Pb²⁺占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O₂和Cl₂的物质的量之和为y mol．

试回答下列问题：

（1）、试写出Pb₂O₃与浓盐酸反应的化学方程式．

（2）、用含x与a的表达式表示产生的O₂、Cl₂的物质的量n（O₂）=，n（Cl₂）=．

（3）、写出y与a、x的函数关系式：．

（4）、若两步反应中O₂和Cl₂的物质的量之比为5：3，则剩余固体中含有的物质为；其物质的量之比为．

（5）、PbO₂和Pb经常作制造蓄电池的原材料，铅蓄电池的工作原理：

Pb+PbO₂+2H₂SO₄ $\text{[math]}$ 2PbSO₄+2H₂O．现有一种生产NH₄NO₃的新工艺，电解NO制备NH₄NO₃ ，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃ ，需补充物质A，A是，说明理由：．生产1吨硝酸铵需消耗Pb的物质的量是 kg（保留到整数）．