【假设】H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂种类有关．

【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H₂O₂溶液中分别加入相同质量MnO₂和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O₂所需要的时间．

【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是{#blank#}1{#/blank#}，此实验中B处宜采用的气体收集方法是：{#blank#}2{#/blank#}．

【实验记录】

【结论】该探究过程得出的结论是{#blank#}3{#/blank#}．

【反思】H₂O₂生成O₂的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．

【假设】{#blank#}4{#/blank#}．

【实验方案】{#blank#}5{#/blank#}．

你若还能提出新的合理的假设和实验方案，本题奖励4分（化学试卷总分布超过60分）

【假设】{#blank#}6{#/blank#}．

【实验方案】{#blank#}7{#/blank#}．

（提出问题）氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？

（设计并完成实验）

Ⅰ.将3.0g氯酸钾放在试管中加热

Ⅱ.将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热

Ⅲ.将xg氯酸钾与1.0g氧化铜均匀混合加热

（实验现象分析）Ⅲ中x的值应为{#blank#}1{#/blank#}，将实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明{#blank#}2{#/blank#}，将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1.0g黑色粉末，再将黑色粉末和xg氯酸钾混合加热，现象与实验Ⅲ相同，此步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后{#blank#}3{#/blank#}和{#blank#}4{#/blank#}都不变。

（结论1）氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂，请写出实验Ⅲ中的化学反应文字表达式{#blank#}5{#/blank#}。

（继续探究）小组同学完成上述实验后，又深一步进行“氧化铜用量与一定质量氯酸钾

制取氧气反应速率关系”的探究，下表是他们的有关实验数据，请你回答有关问题：

（分析整理）据上表可知氧化铜用量过多，产生氧气的速率{#blank#}6{#/blank#}（填“变快”、“变慢”或“不变”），氧化铜与氯酸钾的质量比为{#blank#}7{#/blank#}时，反应速率最快。

（结论2）在化学反应中催化剂的用量{#blank#}8{#/blank#}（填“是”或“不是”）越多越好。

（能力提升）在一定质量的氯酸钾中加入少量的氧化铜并加热到不再产生气体为止，下图中能正确表示反应前后各物质的质量变化（m）与时间（t）关系的是{#blank#}9{#/blank#}。

（提出问题）②双氧水分解速度还和什么因素有关。

（设计并完成实验）

本实验中，测量O₂体积的装置是{#blank#}10{#/blank#}（填编号）。

（结论3）在相同条件下，双氧水的{#blank#}11{#/blank#}，双氧水分解得越快。