请回答下列问题：

（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：{#blank#}2{#/blank#} 　．

（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol^﹣1

②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol^﹣1

③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）；△H=﹣41.3kJ•mol^﹣1

总反应：3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H={#blank#}3{#/blank#} ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是{#blank#}4{#/blank#} （填字母代号）．

a．高温高压          b．加入催化剂        c．减少CO₂的浓度

d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚

（4）已知反应②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正{#blank#}5{#/blank#} v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

②若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH₃OH）={#blank#}6{#/blank#} ；该时间内反应速率v（CH₃OH）={#blank#}7{#/blank#} ．

a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；

b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳．然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的化学方程式为：

a．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=E₁          ①

b．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=E₂   ②

H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H=E₃   ③

CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H=E₄    ④

（1）途径b相比途径a有较多的优点，请写出其中一点：{#blank#}1{#/blank#} ；

（2）上述四个热化学方程式△H＞0的是{#blank#}2{#/blank#} （填写序号）；

（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是{#blank#}3{#/blank#} 　

A．a比b多           B．a比b少         C．a与b在理论上相同

（4）根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为{#blank#}4{#/blank#} ．

①C、CO ②S、SO₂ ③Na、Na₂O ④AlCl₃、Al(OH)₃  ⑤Fe、Fe(NO₃)₂  ⑥NaOH、Na₂CO₃