查阅资料：①CaCl₂+H₂O₂+2NH₃·H₂O+6H₂O==CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl；

②过氧化钙晶体(CaO₂·8H₂O)在0℃时稳定，但受热(如烘干过程中)容易逐渐失去结晶水，加热至130℃叫变为CaO₂ ， 加热至400～425℃叫完仝分解为CaO和O₂。

【实验一】模拟工业制备过氧化钙晶体

【实验二】对所得产品进行组成测定

提供的实验药品：锌粒、铁丝、硫酸锌溶液、稀H₂SO₄、FeSO₄溶液。

方案一：

【提出问题，建立假设】我们的假设：活动性比较强的金属锌能把活动性较弱的金属铁从它的盐的水溶液中置换出来。

【设计实验方案】在盛有硫酸亚铁溶液的试管里加入洁净的（经过除油、除锈处理）锌粒，过一会儿取出。根据所提供的的实验药品，你也可以有其他的实验方案，与同学进行交流。

方案二：你的假设：{#blank#}1{#/blank#}；

【设计实验方案】设计的实验方案： {#blank#}2{#/blank#}；

观察到的实验现象：{#blank#}3{#/blank#}；

根据以上实验事实，你的结论是{#blank#}4{#/blank#}；

用此方法探究其他金属的活动性，你觉得有什么不足之处{#blank#}5{#/blank#}，{#blank#}6{#/blank#}。（请写出两点）

美国科学家鲁宾和卡门利用同位素标记法对光合作用进行了探究。他们用氧18同位素分别标记水和二氧化碳中的氧元素，使它们分别成为含氧18的水（氧的相对原子量为18）和含氧18的二氧化碳。未标记的为原子量是16的氧原子，然后他们分两组进行实验，两组实验所用的植物、光照及其他条件都相同，实验结果如下表所示：

注：H₂¹⁸O---氧18水，C¹⁸O₂---氧18二氧化碳，¹⁸O₂---氧18氧气