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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

黑龙江省哈尔滨市第三中学2018-2019学年高二上学期化学第二次月考试卷

今有反应X(g)＋Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) △H＜0，若反应开始经t₁后达到平衡，又经t₂后由于反应条件的改变使平衡破坏，到t₃时又达平衡(如图所示)，t₂～t₃曲线变化的原因是（）

A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂 C、增加了反应体系的压强 D、升高了反应的温度

举一反三

把100mL 2mol/L的H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H₂的总量，可在反应物中加入适量的（）

在80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄⇌2NO₂ ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s

n/mol

0

20

40

60

80

100

n（N₂O₄）

0.40

a

0.20

c

d

e

n（NO₂）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

已知：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ•mol^﹣¹ ．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂ ，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（）

下列说法中正确的是（）

已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₁

②CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂=-58 kJ/mol

③CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H₃=+41 kJ/mol

回答下列问题：

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