- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

广东省汕头市金山中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₁

②CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂=-58 kJ/mol

③CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H₃=+41 kJ/mol

回答下列问题：

（1）、CO₂的电子式是。

（2）、△H₁=kJ/mol，①反应正向的熵变△S0(填＞、＜或＝)。

（3）、在容积为2L的密闭容器中，充入一定量CO₂和H₂合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T₁、T₂对反应的影响图像如图，下列说法正确的是(填序号)

①温度为T₁时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH₃OH)=n_A/t_Amol/(L·min)

②当v(CH₃OH)=v(H₂O)时，说明反应达到平衡

③混合气体的平均相对分子质量A点大于B点

④处于A点的反应体系从T₁变到T₂ ，达到平衡时n(H₂)与n(CH₃OH)比值增大

（4）、在T₁温度时，将2molCO₂和6molH₂充入2L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO₂转化率为50%，则容器内的压强与起始压强之比为；T₁温度，反应CH₃OH(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+3H₂(g)的平衡常数数值为。

举一反三

①升高温度；

②改用100mL 3mol/L盐酸；

③多用300mL 1mol/L盐酸；

④用等量铁粉代替铁片；

⑤改用98%的硫酸．

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣¹

C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣2 220kJ•mol^﹣¹

根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：

①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（1）=2H₂（g）+O₂（g）△H₁=+571.6kJ•mol^﹣¹

②焦炭与水反应制氢：C（g）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₂=+13.13kJ•mol^﹣¹

③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=+206.2kJ•mol^﹣¹

下列说法正确的是（）

已知：本实验条件下，Ni²⁺不能被氧化，高锰酸钾还原产物为MnO₂

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