（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是　 {#blank#}1{#/blank#}　（用元素符号表示）

（2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为　{#blank#}2{#/blank#}　；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是　 {#blank#}3{#/blank#} 　．

（3）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，分子中氧原子采取　 {#blank#}4{#/blank#} 　杂化；通常情况下，H₂O₂与水任意比互溶的主要原因是 {#blank#}5{#/blank#} 

（4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R³⁺在溶液中存在如下转化：

R³⁺R（OH）₃[R（OH）₄]^﹣

①基态R原子的价电子排布式为 {#blank#}6{#/blank#} 　．

②[R（OH）₄]^﹣中存在的化学键是　 {#blank#}7{#/blank#} 　．

A．离子键        B．极性键        C．非极性键        D．配位键

（5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4的原子），总电子数或价电子数相等的分子或离子．若将H₂O₂滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H₂O₂互为等电子体．则A的结构简式为 {#blank#}8{#/blank#}