- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

安徽省池州市第一中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E⁺原子核外有3个电子层且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：

（1）、E元素基态原子的电子排布式为：，该元素在周期表中属于区元素。

（2）、B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为： (填元素符号)。

（3）、下列表述中能证明氟元素电负性比D元素大的事实是 (填选项序号)。

A、HF比D的氢化物稳定 B、F₂与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质 C、氟与D形成的化合物中D元素呈正价态 D、D的单质与氢气化合时没有F₂与氢气化合时剧烈

（4）、写出由A、B、C三种元素形成的化合物ABC的结构式：。

（5）、写出一种由A、B、C、D四种元素形成的共价化合物的名称：。

举一反三

①同主族金属形成的简单阳离子，氧化性越强的其元素的金属性也越强

②Al（OH）₃能与NaOH反应生成盐和水，有力证明了Al具有一定的非金属性

③足量的S和Cl₂分别与Fe反应时，生成FeS和FeCl₃ ，也可证明S的非金属性不如Cl

④非金属元素的原子电子层数越大的非金属越弱；金属元素原子最外层电子数越多的金属性越强

⑤非金属元素原子在反应中得电子数越多的，非金属性越强；金属元素的失电子数越多金属性越强．

表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价

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