- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

贵州省六盘水盘县四中2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成＋1价和＋2价的化合物。

（1）、写出基态Cu^＋的核外电子排布式。

（2）、如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为。

（3）、向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O沉淀，该物质中的NH₃通过键与中心离子Cu²^＋结合，NH₃分子中N原子的杂化方式是。与NH₃分子互为等电子体的一种微粒是。

（4）、CuO的熔点比CuCl的熔点(填“高”或“低”)。

举一反三

①BF₃②CH₂=CH₂③苯 ④CH≡CH ⑤NH₃⑥CH₄ ．

①具有规则几何外形的固体一定是晶体

②NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有12个

③非极性分子中一定含有非极性键

④晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

⑥s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同

⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

⑧中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体

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