题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
辽宁省盘锦市高级中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
在恒容密闭容器中，阻H2S的起始浓度均为0.009mol/L控制不同温度进行H2S分解：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。
①在935℃时，该反应经过tsH2S的转化率达到P点数值，则在ts内用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=。
②温度升高，平衡向方向移动（填“正反应”“逆反应”），平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）。985℃时该反应的平衡常数为。
③随着H2S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是。
①进入电解池的溶液中，溶质是。
②阳极的电极反应式为。
③电解总反应的离子方程式是。
已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H1
反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）
反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）⇌5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H 3
反应I和反应Ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
温度/K | 反应I | 反应II | 已知： K2＞K1 ＞K2′＞K1′ |
298 | K1 | K2 | |
398 | K1′ | K2′ |
（1）△H3={#blank#}1{#/blank#} （用△H1、△H2的代数式表示）；推测反应Ⅲ是{#blank#}2{#/blank#} 反应（填“吸热”或“放热”）
（2）相同条件下，反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率V（NO）={#blank#}3{#/blank#} ．
②下列说法不正确的是{#blank#}4{#/blank#} ．
A．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．
①保持恒温恒容，再充入NO2气体，NO2体积分数{#blank#}5{#/blank#} （填“变大”、“变小”或“不变”）
②关于平衡体系反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）；△H2说法正确的是{#blank#}6{#/blank#} ．
A、该反应焓变为负值
B、升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，反应逆向移动
C、不论增大压强还是减小压强，正方向速率改变的程度更大
D、平衡正向移动，NO的转化率一定增大
E、平衡体系中加入NO2 ， 平衡逆向移动，△H2减小
F、混合气体颜色加深说明平衡向右移动，颜色变浅则向左移动．
| 1 | 2 | 3 |
100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200 | 1.20 | 0.09 | 0.63 |
300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
下列说法正确的是（ ）
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