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题型：单选题
题类：常考题
难易度：普通
辽宁省阜蒙县二高2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
对于反应2SO
2
(g)+O
2
(g)
2SO
3
(g)△H＜0。达到平衡后，以下分析正确的是（）
A、
减小生成物浓度，对正反应的反应速率影响更大
B、
扩大容器体积，对正反应的反应速率影响更大
C、
降低温度，对正反应的反应速率影响更大
D、
加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
举一反三
A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K
2
， 将等量且少量的NO
2
通过K
1
、K
3
分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO
2
(g)
N
2
O
4
(g) Δ
H
＜0)
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO
2
)
2
；还含有Al
2
O
3
、Fe
2
O
3
、SiO
2
等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na
2
Cr
2
O
7
·2H
2
O，Na
2
Cr
2
O
7
是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下：
150℃时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变)中加入4LN
2
和H
2
的混合气体，在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计)，反应后恢复到原温度．平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。
“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、SO
2
、NO
2
是重要的大气污染气体。
燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、CO
2
、SO
2
等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。已知：25℃ 时，K
b
(NH
3
·H
2
O)＝1.8×10
－
5
； H
2
SO
3
：K
a1
＝1.5×10
－
2
， K
a2
＝1.0×10
－
7
。
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2SO3(g)△H＜0。达到平衡后，以下分析正确的是（）
N2O4(g) ΔH＜0) 
