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难易度:困难
高中化学人教版选修4 第二章 单元测试卷
A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K
2
, 将等量且少量的NO
2
通过K
1
、K
3
分别充入A、B中,反应起始时,A、B的体积相同。(已知:2NO
2
(g)
N
2
O
4
(g) Δ
H
<0)
(1)、
一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成的N
2
O
4
的速率是
v
A
v
B
。(填“>” “<”或“=”);若打开活塞K
2
, 气球B将
(填“变大” “变小”或“不变”)。
(2)、
若在A、B中再充入与初始量相等的NO
2
, 则达到平衡时,NO
2
的转化率
α
A
将
(填“增大”、“减小”或“不变”);若通入等量的Ne气,则达到平衡时,A中NO
2
的转化率将
,B中NO
2
的转化率将
(填“变大” “变小”或“不变”)。
(3)、
室温下,若A、B都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时,
中的颜色较深。
(4)、
若在容器A中充入4.6 g的NO
2
, 达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5,则平衡时N
2
O
4
的物质的量为
。
举一反三
氮、硫、碳的氧化物有多种,其中SO
2
和NO
x
都是大气污染物,对它们的研究有助于空气的净化.
工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:
CO(g)+2H
2
(g)⇌CH
3
OH(g)
固定和利用CO
2
能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体.工业上有一种用CO
2
来生产甲醇燃料的方法:CO
2
(g)+3H
2
(g)⇌CH
3
OH(g)+H
2
O(g)△H=﹣49kJ/mol.某科学实验在一定温度下,将6molCO
2
和8molH
2
充入2 L的密闭容器中,测得H
2
的物质的量随时间变化如图实线所示.a,b,c,d括号内数据表示坐标.
工业上制硫酸的一步重要的反应是SO
2
在400-500℃下催化氧化反应: 2SO
2
+O
2
2SO
3
, 该反应是个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中错误的是( )
压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )
碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料,可用废镍催化剂(主要含Ni、Al,少量Cr、FeS等)来制备,其工艺流程如下:
回答下列问题:
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