- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

广东省东莞市光明中学2019-2020学年高三下学期化学第一次月考试卷

燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、CO₂、SO₂等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。已知：25℃ 时，K_b(NH₃·H₂O)＝1.8×10^－⁵； H₂SO₃：K_a1＝1.5×10^－² ， K_a2＝1.0×10^－⁷。

（1）、处理烟气中的SO₂常用液吸法。室温条件下，将烟气通入浓氨水中得到(NH₄)₂SO₃溶液，0.1mol/L(NH₄)₂SO₃溶液的pH(填“>”“<”或“＝”)7。

（2）、用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g) ⇌ N₂(g)＋CO₂(g)。在恒容条件下，能判断该反应一定达到平衡状态的依据是 ________(填选项编号)。

A、单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO₂(g) B、混合气体的密度不再发生改变 C、反应体系的压强不再发生改变 D、混合气体的平均相对分子质量不再改变

（3）、有科学家经过研究发现，用CO₂和H₂在210～290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气。

①230℃，向容器中投入0.5molCO₂和1.5molH₂ ，当转化率达80% 时放出热量19.6kJ能量，写出该反应的热化学方程式。

②一定条件下，往 2L恒容密闭容器中充入1.0molCO₂和3.0molH₂ ，在不同催化剂作用下，相同时间内 CO₂的转化率随温度的变化如图1所示：

催化剂效果最佳的是催化剂(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)。b点v( 正 )v( 逆 )( 填“＞”“＜”或“＝”) 。此反应在 a 点时已达平衡状态，a 点的转化率比 c 点高的原因。已知容器内的起始压强为100kPa，则图中c点对应温度下反应的平衡常数Kp＝KPa^－² 。(保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)

（4）、一定条件下，CO₂和H₂也可以发生反应CO₂(g)＋H₂₍g) ⇌ CO(g)＋H₂O(g) ΔH＜0，一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生如上反应，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ或曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是。

举一反三

加热N₂O₅ ，依次发生的分解反应为①N₂O₅N₂O₃+O₂ ， ②N₂O₃N₂O+O₂；在1 L密闭容器中充入4 mol N₂O₅ ，加热到t℃，达到平衡状态后O₂的平衡浓度为4.5 mol/L，N₂O₃的平衡浓度为1.7 mol/L。则t℃时N₂O的平衡浓度为（）

黄铁矿（主要成分FeS₂）、黄铜矿（主要成分CuFeS₂）均是自然界中的常见矿物资源．

对于反应；2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+N₂(g) ΔH<0。若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行，则下列示意图正确且能说明反应进行到t₁时已达到平衡状态的是（）

活性炭可处理大气污染物NO。T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：

	活性炭/mol	NO/mol	A/mol	B/mol
起始状态	2.030	0.100	0	0
2 min时	2.000	0.040	0.030	0.030

在一定温度下，向5L密闭容器中加入2mol Fe（s）与1mol H₂O（g），t₁秒时，H₂的物质的量为0.20mol，到第t₂秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.35mol．

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