- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

江西省南昌市第二中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

（1）、Ⅰ.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：

反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为；

（2）、平衡时容器内混合气体密度比起始时（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时；

（3）、将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=。

（4）、Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。

一定能证明2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)达到平衡状态的是（填序号，下同）。

（5）、一定能证明I₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)达到平衡状态的是。

（6）、一定能证明A(s)＋2B(g) $\text{[math]}$ C(g)＋D(g)达到平衡状态的是。（注：B，C，D均为无色物质）

（7）、Ⅲ.铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4 + 2H2O $\text{[math]}$ Pb + PbO2 + 2H2SO4，铅蓄电池放电时，（填物质名称）做负极。放电过程中硫酸浓度由5mol/L 下降到 4mol/L，电解液体积为 2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为mol。

（8）、有人设计将两根 Pt 丝作电极插入 KOH 溶液中，然后向两极上分别通入乙醇和氧气而构成燃料电池。则此燃料电池工作时，其电极反应式为：

负极：

正极：

举一反三

下列对图象描述正确的是（　　）

工业合成氨反应为Nz(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，对其研究如下：在773 K时，分别将2 mol N₂和6 mol H₂充入一个固定容积为1L 的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H₂)、n(NH₃)与反应时间t的关系如下表；

t/min	0	5	10	15	20	25	30
n（H₂）/mol	6.00	4.50	3.60	3.30	3.03	3.00	3.00
n（NH₃）/mol	0	1.00	1.60	1.80	1.98	2.00	2.00

如下图设计的串联电池装置，R为变阻器，以调节电路电流。

恒温下，物质的量之比为2∶1的SO₂和O₂的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)(正反应为放热反应)，n(SO₂)随时间变化关系如下表：

时间/min	0	1	2	3	4	5
n(SO₂)/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.08	0.08

下列说法正确的是（）

丙烷是液化石油气主要成分之一，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

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