- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

江西省南昌市第二中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

（1）、Ⅰ.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：

反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为；

（2）、平衡时容器内混合气体密度比起始时（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时；

（3）、将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=。

（4）、Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。

一定能证明2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)达到平衡状态的是（填序号，下同）。

（5）、一定能证明I₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)达到平衡状态的是。

（6）、一定能证明A(s)＋2B(g) $\text{[math]}$ C(g)＋D(g)达到平衡状态的是。（注：B，C，D均为无色物质）

（7）、Ⅲ.铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4 + 2H2O $\text{[math]}$ Pb + PbO2 + 2H2SO4，铅蓄电池放电时，（填物质名称）做负极。放电过程中硫酸浓度由5mol/L 下降到 4mol/L，电解液体积为 2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为mol。

（8）、有人设计将两根 Pt 丝作电极插入 KOH 溶液中，然后向两极上分别通入乙醇和氧气而构成燃料电池。则此燃料电池工作时，其电极反应式为：

负极：

正极：

举一反三

如图是达到平衡后，外界条件变化时，2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）；△H＜0反应速率的变化情况（v′表示正反应速率，v″表示逆反应速率）．下列说法中正确的是（　　）