- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

福建省厦门市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

氧化亚铜( Cu₂O)是船舶防污剂的首选，可利用印刷电路板酸性蚀刻液(CuCl₄^2-、Cl^-、H⁺)和碱性蚀刻液[Cu(NH₃)₄²⁺、NH₄⁺、NH₃、Cl^-]来制备，工艺流程如下：

已知：强酸条件下，2Cu⁺=Cu+Cu²⁺

（1）、不同pH下“混合沉淀”实验结果见下表。由表可知，pH应控制在左右。

pH	4.00	4.50	5.40	6.20	6.50	7.00	8.00	8.50
废液含铜量/g. L^-1	19.5	2.4	2.0	0.3	0.2	2.0	8.3	17. 0

（2）、“混合沉淀”中废液的主要成分为(填化学式)

（3）、“控温脱硫”生成 Cu₂O的离子方程式为；该过程产生的SO₂经(填化学式)处理后生成可循环物质Na₂SO₃。

（4）、“控温脱硫”过程中温度对 Cu₂O的产率影响及SO₂在水中溶解度随温度变化如图所示：

下列说法正确的是

a.在60℃以下，温度越高，SO₂越易逸出，有利于提高生产中硫原子利用率

b.反应温度的变化是影响Cu₂O产率的主要因素

c.结合工业生产实际，温度应控制在溶液呈沸腾状态

d.低温时，Cu₂O产率较低与SO₂低温时的溶解度较大有关

（5）、检验Cu₂O是否洗涤干净的方法是。

（6）、某工厂用V₁ ， L含铜量120 g·L^-1的酸性蚀刻液和V₂ L含铜量160 g·L^-1的碱性蚀刻液制备Cu₂O，最终得到产品m g，产率为 % 。

举一反三

已知：AlN+NaOH+H₂O＝NaAlO₂＋NH₃↑

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

已知：①2H₂SO₄+MnO₂+2FeSO₄＝MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+2H₂O

②部分氢氧化物的K_sp(近似值)如下表(25 ℃)

物质	Mn(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp	10^－¹³	10^－¹⁷	10^－³⁸

根据上图流程及有关数据回答下列问题。

$\text{[math]}$

实验步骤如下：

步骤1：向反应瓶中加入3，4−亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80 ℃滴加KMnO₄溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。

步骤2：趁热过滤，洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液。

步骤3：对合并后的溶液进行处理。

步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4−亚甲二氧基苯甲酸固体。

回答下列问题：

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