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题型:实验探究题 题类:常考题 难易度:困难

福建省厦门市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

氧化亚铜( Cu2O)是船舶防污剂的首选,可利用印刷电路板酸性蚀刻液(CuCl42-、Cl-、H+)和碱性蚀刻液[Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-]来制备,工艺流程如下:

已知:强酸条件下,2Cu+=Cu+Cu2+

(1)、不同pH下“混合沉淀”实验结果见下表。由表可知,pH应控制在 左右。

pH

4.00 

4.50

5.40 

6.20

6.50 

7.00 

8.00

8.50

废液含铜量/g. L-1

19.5

2.4

2.0  

 0.3

0.2

2.0

8.3

17. 0

(2)、“混合沉淀”中废液的主要成分为(填化学式)
(3)、“控温脱硫”生成 Cu2O的离子方程式为;该过程产生的SO2(填化学式)处理后生成可循环物质Na2SO3
(4)、“控温脱硫”过程中温度对 Cu2O的产率影响及SO2在水中溶解度随温度变化如图所示:

下列说法正确的是

a.在60℃以下,温度越高,SO2越易逸出,有利于提高生产中硫原子利用率

b.反应温度的变化是影响Cu2O产率的主要因素

c.结合工业生产实际,温度应控制在溶液呈沸腾状态

d.低温时,Cu2O产率较低与SO2低温时的溶解度较大有关

(5)、检验Cu2O是否洗涤干净的方法是
(6)、某工厂用V1 , L含铜量120 g·L-1的酸性蚀刻液和V2 L含铜量160 g·L-1的碱性蚀刻液制备Cu2O,最终得到产品m g,产率为 % 。
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