- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

广东省揭阳市2018-2019学年高三上学期理综-化学期末考试试卷

（1）、I．常温常压下，一氧化二氯（Cl₂O）为棕黄色气体。沸点为3.8℃，当温度高于42℃时，分解生成Cl₂和O₂ ， Cl₂O易溶于水并与水反应生成HClO。将氯气和空气（不参与反应）按照体积比1：3混合后，通入含水量为8%（质量分数）的碳酸钠中制备Cl₂O，并用水吸收Cl₂O（不含Cl₂）制备次氯酸溶液。

仪器a的名称是。

（2）、上述装置合理的连接顺序为 → → → C → →（填装置下方的大写字母）。

（3）、反应过程中装置B需要放在冷水中，其目的是。

（4）、装置C的作用。

（5）、制备Cl₂O的化学方程式。

（6）、此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点主要为。

（7）、II．探究NO与Na₂O₂反应的产物。

假设1：产物只有NaNO₂；

假设2：；

假设3：产物为NaNO₃和NaNO₂的混合物。

为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50 g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00 mL溶液，取10.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.200 0 mol·L^-1KMnO₄溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO₄溶液10 mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为，反应产物中NaNO₂的质量分数为(保留四位有效数字)。

举一反三

下列离子方程式中，正确的是（）

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂．焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化．实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应：

2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O …（a）

Na₂SO₃+H₂O+SO₂=2NaHSO₃…（b）

2NaHSO₃ $\text{[math]}$ Na₂S₂O₅+H₂O …（c）