- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

吉林省吉林市2018-2019学年高考理综-化学三模考试试卷

砷及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：

（1）、AsH₃的电子式为；AsH₃通入AgNO₃溶液中可生成Ag、As₂O₃和HNO₃ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（2）、改变0.1mol·L^-1三元弱酸H₃AsO₄溶液的pH，溶液中的H₃AsO₄、H₂AsO₄ 、HAsO₄^2- 及AsO₄^3- 的物质的量分布分数随pH的变化如图所示：

①lgKal（H₃AsO₄)=；用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H₃AsO₄ ，发生的主要反应的离子方程式为。

②反应H2AsO₄^-+AsO₄^3- $\text{[math]}$ 2HAsO₄^2-的lgK= 。

（3）、焦炭真空冶炼砷的其中两个热化学反应如下：

As₂O₃(g)+3C(s)=2As(g)+3C0(g)△H₁=akJ·mol^-1

As₂O₃(g)+3C(s)= $\text{[math]}$ As₄(g)+3CO(g) △H₂=bkJ·mol^-1

则反应4As(g） $\text{[math]}$ As₄(g）的△H= kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示）。

（4）、反应2As₂S₃(s） $\text{[math]}$ 4AsS(g)+S₂(g)达平衡时气体总压的对数值1g（p/kPa)与温度的关系如图所示：

① 对应温度下，B点的反应速率v（正)v（逆）（填““<”或“=。

②A点处，AsS（g）的分压为 kPa，该反应的Kp= kPa5（Kp为以分压表示的平衡常数)。

举一反三

CO₂(g)＋C(s)=2CO(g)　ΔH₂

2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH₃

4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)　ΔH₄

3CO(g)＋Fe₂O₃(s)=3CO₂(g)＋2Fe(s)　ΔH₅

下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)

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