请你参与下列探究。
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时，有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体呢？
【提出猜想】从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂。
【查阅资料】SO₂易溶于水，它能与NaOH溶液反应，生成Na₂SO₃和H₂O。浓硫酸是干燥剂，能吸水。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
(1)甲同学认为是O₂ ， 则检验方法是{#blank#}1{#/blank#} 。
(2)乙同学认为是SO₂ ， 则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO₂与NaOH反应的化学方程式：{#blank#}2{#/blank#} 。
(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。

如果放出的是O₂和H₂的混合物，你认为方案中的安全隐患是{#blank#}3{#/blank#}。
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指{#blank#}4{#/blank#} ，若不发出{#blank#}5{#/blank#} ， 方可采用上面的装置进行实验。
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量不变。
结论：(4)铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是{#blank#}6{#/blank#} 。
(5)写出H₂还原CuO的化学方程式：{#blank#}7{#/blank#} 。
【思维拓展】
（6） 不通过称量，如何判断SO₂与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO₂与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是{#blank#}8{#/blank#} 。

A、向等质量的不同金属中分别滴加足量的溶质质量分数相同的稀盐酸

B、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液

C、两份等体积的5%的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰

D、向稀硫酸中逐渐滴加物质X，则物质X可能是{#blank#}2{#/blank#}．

a.可能是二氧化碳；

b.可能是一氧化碳。