题型:综合题 题类:模拟题 难易度:普通
湖南省2019届普通高中学业水平考试化学模拟卷(一)化学
①CH4燃烧反应中,反应物的总能量生成物的总能量(填“>”、“<”或“=”)。
②已知CH4(g)的燃烧热为890.3kJ·mol-1 , 甲烷完全燃烧的热化学方程式为。
①若移出部分NH3 , 则正反应速率(填“增大”或“减小)。
②若正反应为放热反应,则降低温度,平衡向(填“正反应“或“逆反应”)方向移动。
③若压缩容器容积,反应的平衡常数(填字母代号)。
A.增大B.减小C.不变
①钢铁在潮湿的空气中易腐蚀,当生铁表面吸附的水膜酸性很强时,主要发生的是(填字母代号)。
A.吸氧腐蚀B.析氢腐蚀C.化学腐蚀
②铁在工业电解食盐水中用作电极,电解时,铁电极与电源(填“正”或“负)极相连,阳极的电极反应式是。
温度/℃ | 25 | T2 |
水的离子积常数 | 1×10﹣14 | 1×10﹣12 |
试回答以下问题:
(1)T2℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1:V2={#blank#}1{#/blank#} .此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是{#blank#}2{#/blank#} .
(2)25℃时,用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸,中和后加蒸馏水稀释到5mL,若滴定时终点判断有误差;①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液(设1滴为0.05mL),则①和②溶液中c(OH﹣)之比是{#blank#}3{#/blank#} .
(3)25℃时,0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8,同浓度的NaAlO2溶液的pH为11.将两种溶液等体积混合,可能发生的现象{#blank#}4{#/blank#} ,其主要原因是(用离子方程式表示){#blank#}5{#/blank#} .
(4)已知25℃时:
难溶物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 |
Ksp | 8.0×10﹣16 | 8.0×10﹣38 | 1.0×10﹣17 |
用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中,需去除少量杂质铁,其方法是:加稀硫酸和H2O2溶解.当加碱调节pH为{#blank#}6{#/blank#} 时,铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀(离子浓度小于1×10﹣5mol/L时,即可认为该离子沉淀完全;假定Zn2+浓度为0.1mol/L).若上述过程不加H2O2后果和原因是 {#blank#}7{#/blank#} .(lg2=0.3 lg3=0.48)
试题篮