题型：综合题 题类：模拟题 难易度：普通
湖南省2019届普通高中学业水平考试化学模拟卷（一）化学
①CH4燃烧反应中，反应物的总能量生成物的总能量（填“>”、“<”或“=”）。
②已知CH4（g）的燃烧热为890.3kJ·mol-1 ， 甲烷完全燃烧的热化学方程式为。
①若移出部分NH3 ， 则正反应速率（填“增大”或“减小）。
②若正反应为放热反应，则降低温度，平衡向（填“正反应“或“逆反应”）方向移动。
③若压缩容器容积，反应的平衡常数（填字母代号）。
A.增大B.减小C.不变
①钢铁在潮湿的空气中易腐蚀，当生铁表面吸附的水膜酸性很强时，主要发生的是（填字母代号）。
A.吸氧腐蚀B.析氢腐蚀C.化学腐蚀
②铁在工业电解食盐水中用作电极，电解时，铁电极与电源（填“正”或“负）极相连，阳极的电极反应式是。
温度/℃ | 25 | T2 |
水的离子积常数 | 1×10﹣14 | 1×10﹣12 |
试回答以下问题：
（1）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2={#blank#}1{#/blank#} ．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是{#blank#}2{#/blank#} ．
（2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH﹣）之比是{#blank#}3{#/blank#} ．
（3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象{#blank#}4{#/blank#} ，其主要原因是（用离子方程式表示）{#blank#}5{#/blank#} ．
（4）已知25℃时：
难溶物 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Zn（OH）2 |
Ksp | 8.0×10﹣16 | 8.0×10﹣38 | 1.0×10﹣17 |
用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解．当加碱调节pH为{#blank#}6{#/blank#} 时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀（离子浓度小于1×10﹣5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全；假定Zn2+浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加H2O2后果和原因是 {#blank#}7{#/blank#} ．（lg2=0.3 lg3=0.48）
试题篮
Y(g)+Z(s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是（）