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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

广西壮族自治区南宁市第三中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时,有关物质的电离平衡常数如下表所示。根据该表,回答下列问题:

化学式

HF

CH3COOH

H2SO3

H2CO3

H2S

电离平衡

常数(Ka

7.2×10-4

1.8×10-5

K1=1.54×10-2

K2=1.02×10-7

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

K1=9.1×108

K2=1.1×1012

(1)、同浓度的F、CO32-、CH3COO-、HS-结合H的能力最强的为
(2)、溶液中不可能大量共存的离子组是

a.HS-、SO32-      

b.HF、CH3COO-     

c.HS-、HCO3-    

d.HSO3-、HCO3-

(3)、Na2CO3溶液通入过量H2S的离子方程式是:
(4)、已知pH=-lgc(H+),体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL,稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数醋酸的电离平衡常数(填“>”、“<”或“=”)。任意写一种方法证明醋酸是弱电解质

(5)、向0.1mol•L-1HF溶液中滴加NaOH溶液至c(HF):c(F-)=5:36,此时溶液pH=
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