- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广西壮族自治区南宁市第三中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

电离平衡常数（用K_a表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示。根据该表，回答下列问题：

化学式

CH₃COOH

H₂SO₃

H₂CO₃

H₂S

电离平衡

常数（K_a）

7.2×10^-4

1.8×10^-5

K₁=1.54×10^-2

K₂=1.02×10^-7

K₁=4.4×10^-7

K₂=4.7×10^-11

K₁＝9.1×10^－⁸

K₂＝1.1×10^－¹²

（1）、同浓度的F^－、CO₃^2-、CH₃COO^-、HS^-结合H^＋的能力最强的为

（2）、溶液中不可能大量共存的离子组是

a．HS^-、SO₃^2-

b.HF、CH₃COO^-

c.HS^-、HCO₃^-

d.HSO₃^-、HCO₃^-

（3）、Na₂CO₃溶液通入过量H₂S的离子方程式是：。

（4）、已知pH=-lgc（H⁺），体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数醋酸的电离平衡常数(填“>”、“<”或“＝”)。任意写一种方法证明醋酸是弱电解质。

（5）、向0.1mol•L^-1HF溶液中滴加NaOH溶液至c(HF)：c(F^-)=5：36，此时溶液pH=。

举一反三

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