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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；△H＝－566kJ·mol^－¹
CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H＝－890kJ·mol^－¹
由1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为

A、2912 kJ B、2953 kJ 　　 C、3236 kJ　　 D、3867 kJ

举一反三

25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H=－92.4 kJ/mol
在该温度时，取2mol N₂和7 mol H₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是（）

已知：

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣¹；

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣890kJ•mol^﹣¹ ．

现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是（　　）

某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．

已知反应2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）的△H=+11kJ•mol^﹣¹ ， 1mol H₂（g）、1mol I₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为{#blank#}1{#/blank#} kJ．

根据问题填空：

研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物。在生产生活中有重要意义．

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