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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；△H＝－566kJ·mol^－¹
CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H＝－890kJ·mol^－¹
由1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为

A、2912 kJ B、2953 kJ 　　 C、3236 kJ　　 D、3867 kJ

举一反三

已知一定温度和压强下，合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92.0KJ·mol^-1 ，将1mol N₂和3mol H₂充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N₂的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH₃ ，反应达到平衡时的热量变化是

已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=﹣566kJ/mol

Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+21O₂（g）△H=﹣226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）

下列叙述正确的是（）

CH₄既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料．

CO、CO₂是化石燃料燃烧的主要产物。

已知在25 ℃、1.01×10⁵ Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是（）

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