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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；△H＝－566kJ·mol^－¹
CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H＝－890kJ·mol^－¹
由1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为

A、2912 kJ B、2953 kJ 　　 C、3236 kJ　　 D、3867 kJ

举一反三

某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．

已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ，水蒸气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为（）

已知下列两个热化学方程式：

C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣2220.0kJ•mol^﹣¹

H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^﹣¹

则0.5mol丙烷燃烧生成CO₂和气态水时释放的热量为{#blank#}1{#/blank#}．